5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	分子中只存在羧基、羟基两种官能团
	C．	PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
	D．	化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

4．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9
mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

3．丙二烯（H₂C=C=CH₂）是重要的基础有机化学原料，可由 FeCl₃ 催化格氏试剂与甲基丁炔氯制备．
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）H₂C=C=CH₂分子中四个氢原子是否在同一平面内：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子杂化轨道的类型有sp²、sp；1molH₂C=C=CH₂中含σ键的数目为6mol或6×6.02×10²³．
（3）丙二烯遇重金属盐会爆燃生成CO和CO₂，与CO₂互为等电子体的阴离子为SCN^-（或OCN^-、CNS^-、CN₂^-、N₃^-）（举一例）．
（4）铁的一种硫化物是制备FeCl₃的原料，该硫化物晶胞结构如图，其化学式为FeS₂．

2．硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多．
（1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH₄Cl与Mg₂Si 反应可制取SiH₄，该反应的化学方程式为Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+2MgCl₂+4NH₃，硅烷再分解即可得高纯硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl₂为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图1特制的阴极，由SiO₂直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O₂↑则阴极的电极反应式为SiO₂+4e^-=Si+2O^2-；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是将阳极生成的O₂转变为CO₂、CO．

（3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl₄氢化为SiHCl₃，原理为：SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H．反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如图2．
①该反应为△H＞0（选填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常数Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl₄转化为SiHCl₃的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是提高n（H₂）/n（SiCl₄）投料比．
④该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+3HCl+H₂↑，该反应中每水解1molSiHCl₃，转移电子的物质的量为2mol．

1．叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L^-1
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce⁴⁺至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN₃的质量分数为多少（写出计算过程）．

20．甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如图

（1）化合物A久置空气中会变成粉红色，其原因是被空气中的O₂氧化．
（2）写出B中所含官能团的名称酚羟基和羰基．
（3）上述反应中属于取代反应的有①②⑤（选填：①②③④⑤）．
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式（任写一种）．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl₃发生显色反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．岩白菜素具有镇痛、镇静及安定作用等作用，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	B．	该分子中含有3个手性碳原子
	C．	该化合物可与Br2发生取代反应
	D．	1mol该化合物最多可与5molNaOH反应

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
	B．	6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
	C．	常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
	D．	对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

17．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CH₃OH（l）△H₃
H₂O（g）═H₂O（l）△H₄
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2

B．

△H2=△H1+△H4

C．

△H3=△H2-△H5

D．

△H4＜0

16．常温下，如表各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（　　）

	甲	乙	丙
①	Al（OH）3	KOH溶液	稀硫酸
②	SiO2	NaOH溶液	氢氟酸
③	N2	O2	H2
④	Cu	FeCl3溶液	浓硝酸

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①④