5．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如 下反应．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L^-1•min^-1．
（2）在该温度下K=1.69．
（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是BC（填选项字母）．
A．保持体积不变，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的体积缩小一倍
D．升高温度
（4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v_（正）=v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+HO₂+H₂SO₄$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH₄HSO₄
+Cu（OH）₂→（）₂Cu+H₂O
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的
先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

3．图中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的为（　　）

A．

B．

C．

D．

2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）

选项	甲	乙
A	物质的粒子数	阿伏加德罗常数
B	标况下气体的体积	标况下气体摩尔体积
C	固体的体积	固体的密度
D	溶液的物质的量浓度	溶液的体积

1．反应2SO₂+O₂?2SO₃经amin后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）

A．

0.1

B．

2.5

C．

5

D．

10

20．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

	A．	T1＜T2　p1＞p2　m+n＞p　放热反应		B．	T1＞T2　p1＜p2　m+n＞p　吸热反应
	C．	T1＜T2　p1＞p2　m+n＜p　放热反应		D．	T1＞T2　p1＜p2　m+n＜p　吸热反应

19．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
	B．	红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
	C．	SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
	D．	H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

18．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． 
（1）b处通入的是CH₃OH，c处通入的是O₂．该电池的电极反应式：
负极发生是2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，正极的电极反应式为：?3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O．
（2）向外电路释放电子的电极是A电极．（填A或B）
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有?1.2N_A个电子转移．
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

17．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C$\stackrel{←}{=}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H₁=-99kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，则△H₃=+41kJ．mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．CO平衡转化率a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．

16．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

CaCl2

D．

CH4