15．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁．已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（　　）

A．

$\frac{21n}{m-n}$

B．

$\frac{64n}{3（m-n）}$

C．

$\frac{m-n}{32n}$

D．

$\frac{24n}{m-n}$

14．将过量铁粉放入100mL，2mol/L的HNO₃溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为（　　）

A．

2.8g

B．

4.2g

C．

5.6 g

D．

11.2g

13．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物．将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（　　）

A．

Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．

FeO、Fe3O4

C．

Fe3O4、Fe2O3

D．

FeO、Fe2O3

12．将过量Na₂O₂固体加入到Ca（HCO₃）₂溶液中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液中只有气体产生
	B．	溶液中只有沉淀产生
	C．	溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O发生
	D．	溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O发生

11．按图安装好实验装置，在收集满CO₂气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：
（1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O（若不是离子反应，此空不填）．
（2）发生倒吸的原因是CO₂与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
（3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象．
a、软塑料瓶变瘪； b气球胀大；

10．将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒．其主要原理是（　　）

A．

电泳

B．

过滤

C．

布朗运动

D．

丁达尔效应

9．下列化学方程式中，能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	Mg（OH）2+2 HCL═Mg CL2+2 H2O		B．	2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O
	C．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O		D．	2 HCL+Cu（OH）2═CuCL2+2 H2O

8．加入适量的H₂SO₄溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（　　）

A．

Cl-

B．

Na+

C．

CO32-

D．

SO42-

7．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（　　）

A．

NaCl、Cl2

B．

NaHCO3、蔗糖

C．

Ba（OH）2、HCl

D．

H2SO4、盐酸

6．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB（填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强    B．增大反应物浓度    C．降低温度     D．升高温度    E．加入催化剂．