5．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	Y的价层电子排布式为3s23p5
	B．	稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
	C．	第一电离能：Y＜Z
	D．	X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

4．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶．可用铁氰化钾溶液检验 Fe²⁺，发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

3．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为Fe（OH）₃（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引进新的杂质．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

1．把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧化钠溶液可得到3.9g沉淀？

20．将甲、乙两种金属的性质相比较，
已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；
④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；
⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低．
能说明甲的金属性比乙强的是①②③．

19．在Fe₂（SO₄）₃和 FeSO₄的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为（　　）

	A．	1.31a%		B．	2.25a%
	C．	（100-3a）%		D．	条件不够无法确定

18．向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉淀，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A．

130ml

B．

100ml

C．

90ml

D．

50ml

17．向含有amolAlCl₃溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（　　）
①amol②bmol③$\frac{a}{3}$④$\frac{b}{3}$⑤（4a-b）mol⑥0mol．

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤⑥

C．

①②③⑤⑥

D．

只有①②③

16．将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为（　　）
①1：3   ②2：3   ③1：4  ④2：7．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③-