5．反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（　　）

	A．	A、C两点的反应速率：A＞C
	B．	A、C两点气体的颜色：A深，C浅
	C．	A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热的方法

4．铁元素核外有26个电子
（1）铁元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）Fe³⁺的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）Fe²⁺的外围电子轨道表示式．
（4）为什么Fe³⁺在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？Fe³⁺的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，d轨道半满，为稳定状态．
（5）目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是+8．

3．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极发生的反应类型为还原反应；电子的流向由Y到X（填X或Y）．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．CuSO₄溶液的浓度略有减少（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．

2．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）
（2）写出两个电极上的电极反应：
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺
正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

1．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
	B．	甲烧杯中b极上电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
	D．	烧杯中c极上电极反应式为4H++4e-═2H2↑

20．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）实验操作如下，正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序号）．
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；
⑤定容时俯视刻度偏高；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低．

19．（1）实验室通过蒸馏方法除去自来水中的Cl^-等杂质，制取蒸馏水．
（2）如何鉴定某溶液中含有SO₄^2-？请答出实验步骤、现象和结论．取待测液1-2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有．硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法．打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶．

18．相同温度下，甲瓶装满CO₂气体，乙瓶装满SO₂气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为16：11．

17．将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L，NaOH的物质的量为0.004．

16．2mol O₃和3mol O₂的质量比为1：1；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．同温同容下二者的压强比为2：3．