15．请按要求填空：
（1）O元素基态原子的电子排布图为
（2）Fe²⁺的外围电子排布式为3d⁶
（3）基态X原子中的电子共有7种不同的空间运动状态，则X元素价层电子排布式为2s²2p³
（4）35号元素的简化电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（5）Mn元素的外围电子排布式3d⁵4s²．

14．（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；则反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol（已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
（2）将含1mol/L稀H₂SO₄与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为57.3kJ/mol．
（3）已知在常温常压下：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol；则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	表示在其他条件不变时，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）转化关系中，纵坐标表示02的转化率
	B．	表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线
	C．	表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	D．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA＜HB

12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO-→Cu₂0+0₂，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH₃反应生成BF₃．NH₃，BF₃．NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm³．

11．某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为4.0℃
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）^-1．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-53.5kJ/mol（计算取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．所用硫酸为浓硫酸
c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液．

10．（1）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85g．
（2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1：100，则该NaOH溶液的质量分数为2.2% （计算结果保留2位有效数字）．
（3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．据此判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（4）某固体单质，其密度为5g/cm³．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近150．

9．某稀溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（　　）

	A．	若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
	B．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色
	C．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
	D．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467 L

8．（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H₂SO₄⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂CO₃，其中属于非电解质的是⑤⑨，属于强电解质的是②⑦⑧，属于弱电解质的是④（用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（2）实验室制取Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式可表示为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

7．若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N_A．

6．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如   图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差 （t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．