5．已知：Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉淀的生成与溶解的pH如表：

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	-	-
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（　　）

	A．	AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	B．	C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
	C．	OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
	D．	据图计算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）

4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）

	A．	①是氨气发生装置		B．	②是氨气吸收装置
	C．	③是氨气发生装置		D．	④是氨气收 集、检验装置

3．如图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置：
（Ⅰ）按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
（Ⅱ）将（Ⅰ）中收集满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，
胶头滴管内事先预吸入2mL H₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然
松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH₃，该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？能（填“能”或“不能”）
（3）图甲中NH₃的收集方法是向下排气法．如何判断图甲中烧瓶已收集满NH₃？烧杯内的溶液变红．
（4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，①观察到的现象是气球逐渐变大，②它说明了NH₃极易溶于水．
（5）实验装置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

2．下列有关试剂的保存方法正确的是（　　）
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
②Na₂CO₃溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④锂保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

1．某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10^-3 kJ/（g•℃）

温度 实验　　 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0℃
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算中和热-53.76kJ•mol^-1（小数点后保留两位数字）．
③能引起中和热偏高的原因是B
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

20．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸，出现气泡现象的是Na₂CO₃溶液，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀现象的是Na₂SO₄溶液，离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

19．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂：硫酸，离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
（2）Cl^-（SO₄^2-），所加试剂：氯化钡，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓． 
（3）Fe²⁺（Cu²⁺），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

18．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓      ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO42-═BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-═AgCl↓            AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
	D．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

17．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、H+、SO42-		B．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	Na+、K+、S2-、CO32-		D．	Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

16．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）

	A．	在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
	B．	电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
	C．	电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
	D．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质