15．常温时，浓度为0.01mol•L^-1的稀盐酸用蒸馏水稀释10⁸倍，则稀释后溶液的pH约为（　　）

A．

2

B．

7

C．

10

D．

12

14．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	失去电子的反应为还原反应		B．	含有氧元素的物质是氧化剂
	C．	还原剂是化合价升高的物质		D．	氧化剂和还原剂不可能是同一物质

13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

（1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
A→B：CHCl₃+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF₂+HCl．
C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．

12．某溶液经经测定pH=1，溶液中还存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

SO42-

B．

CO32-

C．

NO3-

D．

Br-

11．一定质量的某种有机物和足量金属钠反应，得到V_A L气体，相同质量的该有机物与足量Na₂CO₃溶液反应，可得V_B L气体，已知同温同压下V_A≠V_B．则该有机物可能是（　　）

	A．	CH3CH（OH）COOH		B．
	C．	CH3CH2COOH		D．	HOOC-COOH

10．一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g，将其投入500g水中，完全反应后，收集到氢气2.24L（标准状况），将反应后溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度．

9．将4mol SO₂与2mol O₂放入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求．
（1）用SO₂表示该反应的反应速率；
（2）平衡时各物质的浓度；
（3）平衡时SO₂的转化率．

8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：

	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

①氢氧化镓的电离方程式是H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃?Ga³⁺+3OH^-；
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H₂O+2OH^-=2GaO₂^-+3H₂↑；
③往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是Al（OH）₃．

7．下列反应（或反应组）以说明碳的非金属性强于硅的是（　　）

	A．	SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
	B．	SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
	C．	SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
	D．	Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

6．为了探究镁与水反应的情况，甲乙丙三位同学分别做了如下实验，并得出了结论．
甲同学：取一段镁条放入盛有水的试管中，未见明显反应现象；加热，仍未见明显反应现象，再向试管中滴加酚酞，试管中试液仍无色．结论：镁与冷水、热水都不反应．
乙同学：取一段镁，首先用砂纸擦去氯化膜后放入盛有水的试管中，未见明显变化；加热，镁条表面出现气泡，但未见镁条溶解，向试管中滴加酚酞，溶液显红色．结论：镁与冷水不反应，镁与热水可反应产生碱，但由于Mg（OH）₂难溶，所以镁条不能完全溶解．
丙同学：取一段镁条，用砂纸擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的试管中，未见明显变人；加热，镁条表面现少量气泡，溶液逐渐变红，但未见镁条溶解．结论：与乙同学相同．
你认为甲、乙、丙同学的做法与结论是否正确？为什么？