5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．

	N2（g）	+	3H2（g）	?	2NH3
①	1mol		3mol		0mol
②	0mol		0mol		2mol
③	0.5mol		1.5mol		1mol
④	1mol		3mol		2mol

4．200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是7.5mol/L，则该溶液中含Fe³⁺56g．向该溶液中加入1.5mol的BaCl₂溶液可使SO₄^2-恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

3．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氧气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．已知17.4g MnO₂被还原
（1）用双线桥标出电子的转移；
（2）参加反应的氯化氢有多少克？
（3）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

2．某饱和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为（　　）

A．

13

B．

14

C．

17

D．

18

1．酸与碱发生反应时，除生成正盐，如NaCl、K₂SO₄等外，还可能生成酸式盐，如NaHSO₄、NaHCO₃、NH₄HCO₃等，或者生成碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（0H）Cl]、碱式碳酸铜：[Cu₂（0H）₂CO₃]等．
请回答下列问题：
（1）CO₂与Na0H溶液反应，可能生成正盐--碳酸钠，也可能生成酸式盐--碳酸氢钠．你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠CO₂过量时．
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜等碱式盐能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应．说明理由Mg（0H）Cl+HCl=H₂O+MgCl₂，Cu₂（0H）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）你认为NaHSO₄或NaHCO₃等酸式盐能与Na0H溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由NaHSO₄+NaOH=H₂O+Na₂SO₄，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	B．	用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	C．	Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	D．	向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

19．下列各组离子在pH=2溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+，HCO3-，Cl-，Na+		B．	Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
	C．	Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-		D．	Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加酚酞呈红色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+
	B．	含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3-
	C．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br-
	D．	加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl-

17．400克硫酸铁中含硫96克，含硫酸根离子0.3摩的硫酸铁中含铁11.2克，将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升的溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为6摩/升．

16．某无色透明溶液中可能存在的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-		B．	Fe3+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	H+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-