5．气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的气化的主要反应是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO和H₂的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO和H₂合成有机物的化学称为一碳化学，如图是合成某些物质的路线图．
其中，D易溶于水，且与CH₃COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A：CH₃OH，H：HOCH₂CH₂CH₂CH₃，A和H的关系是互为同系物．
（2）利用合成气（H₂+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是A．
①以合成气为原料的反应都是化合反应；②改变合成气中的CO与H₂的体积比，可得到不同的产物；③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成；④从合成气出发生成气烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径；⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）写出下列反应的化学式：①CH₃COOH+E→F：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O；②A→B：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．

4．分别将少量CO₂气体通人一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO₂+2NaA+H₂O═Na₂CO₃+2HA
②CO₂+NaB+H₂O═NaHCO₃+HB
试由此推断H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H₂CO₃＞HB＞HCO₃^-＞HA．

3．把4.8g的镁条放入100mL稀盐酸中，两者刚好完全反应，计算：
（1）4.8g镁条的物质的量；
（2）参加反应的稀盐酸的物质的量浓度；
（3）生成氢气的体积．（标准状况下）

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质
	B．	CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
	C．	强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
	D．	液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质

1．已知NaHSO₃溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀释0.1mol/L的NaHSO₃溶液后，下列粒子的浓度增大的是（　　）

A．

SO${\;}_{3}^{2-}$

B．

H2SO3

C．

H+

D．

OH-

20．2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO₂可减轻大气污染．用1L 1.0mol^-1NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的浓度之比为（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

19．1962年，英国化学家将PtF₆和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF₆，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	Xe是氧化剂		B．	PtF6是氧化剂
	C．	PtF6既是氧化剂，又是还原剂		D．	该反应属于非氧化还原反应

18．某盐的溶液中含有K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子，若K⁺的浓度为0.2mol/L，Mg²⁺的浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的浓度为0.3mol/L，则NO₃^-的浓度为（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.4mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.15mol/L

17．在0℃，101kPa下，下列有关N₂，O₂，CH₄ 3种气体的叙述正确的是（　　）

	A．	其密度之比等于物质的量之比
	B．	其密度之比等于摩尔质量之比
	C．	等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
	D．	等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

16．以乙醇为原料，制备乙二酸乙二醇酯（）．请用化学方程式表示其制备过程．