11．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

（注：氯化钙可以与NH₃反应生成八氨合氯化钙．）
（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr₂O₃由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr₂O₃出现暗红色，移去酒精灯，Cr₂O₃能保持红热状态的原因是该反应为放热反应，装置C中发生反应的总反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
（5）实验结束后，证明有HNO₃生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO₃生成．
（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．

10．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了如图制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．

①根据质量守恒定律，请完成上述流程中沉淀池内发生的主要反应的化学方程式：
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，
②操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗．获得（NH₄）₂SO₄晶体在农业上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等碱性物质混合施用或保存．
③煅烧炉中发生反应的基本类型是分解反应，副产品Y为CaO．生产流程中能被循环利用的物质是CO₂．
④向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因：氨气的溶解度大，使溶液显碱性，有利于CO₂的溶解，生成大量的CO₃^2-，促进CaSO₄转化为CaCO₃，同时生成（NH₄）₂SO₄．
⑤从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是流程中产生的CO₂可循环利用，得到的副产物和产物都是有用的物质，无废物产生．

9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层
层（填“上”或“下”），分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄   c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填“f”或“g”）口进入．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠       c．测定沸点     d．用FeCl₃溶液
（4）若用环己烯经两步反应合成1，3-环己二烯 （），试写出该两步反应对应的化学方程
式；．

8．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是（图1）：
已知苯甲醛易被空气氧化：
苯甲醇沸点为205.3℃；苯甲酸熔点121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚（C₂H₅OC₂H₅）沸点为34.8℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示．
试根据上述信息回答：
（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）产品乙是苯甲酸．
（3）操作Ⅱ中温度计水银球上沿x放置的位置应为b（图3中a、b、c或d），该操作中，收集产品甲的适宜温度为205.3℃．

7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₂═CH₂+Br₂-→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应  b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
a．水  b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去．（填正确选项前的字母）
a．水  b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液  d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

6．CO₂作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，

请回答下列问题：
（1）反应开始后的12小时内，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H₂的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加热升高温度
B．恒温恒压下充入氦气
C．恒温下缩小容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（3）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
①试写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
（4）某科研人员为研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是该反应是放热反应，温度越低转化率越高．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：1．

5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂$→_{高温}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl₃$→_{1000～1100℃}^{Ⅲ．过量的H_{2}}$Si（纯）
①写出步骤I的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl₃的实验方法是蒸馏或分馏．
③下列有关硅材料的说法正确的是AD
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO₂
④在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
A．高温结构陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．下列物质中不属于合金的是D
A．钢铁       B．青铜       C．硬铝        D．水银
（3）高分子材料．它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[Al Fe （OH）_nCl_6-n]_m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3；
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO₃，加入过量Na₂SO₄溶液，生成4.66g白色沉淀．过滤，在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．①该磁性粉末中氧元素的质量分数为20.45%；②该材料的化学式为BaO•Fe₂O₃．

4．CO₂和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O （l）△H=-23.4kJ/mol
则CO₂（g）加氢转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O （l）的热化学方程式是：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3 H₂O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO₂合成尿素的反应为：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L^-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14．
②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol^-2．L²（不必化简）．
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．

3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度          b．增大反应体系的压强           c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（3）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的 转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是ADE
A．c₁=c₂B．2Q₁=Q₃C．2α₁=α₃D．α₁+α₂=1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量．

2．甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
下表所列数据是以上反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）Ⅰ、在一密闭容器中发生反应并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应逆向移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
Ⅱ、某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度＞250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-（0.5Q₁-0.5Q₂-2Q₃）kJ/mol
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将降低（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．