11．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是ABCD
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=b
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

10．（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为b（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为c．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

9．研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：

气体	SO2	O2	SO3
浓度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能说明该反应达到化学平衡状态的是ab；
a．SO₂和O₂的体积比保持不变               b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变                d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1；
（2）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中c（HSO₃^-）/c（SO₃^2-）
=$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

8．有下列实验事实：
①0.1mol•L^-1 的NaA溶液呈碱性；
②将0.1mol•L^-1 HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2；
③HA溶液和Na₂CO₃溶液反应能产生CO₂；
④同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快．
（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是①②④．
（2）为证明HA是弱酸，甲同学提出方案：
用pH试纸测出0.1mol•L^-1的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
甲同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
（3）乙同学又提出一新方案：
1．分别配制pH=l的HA溶液和盐酸各10mL，均加水稀释为100mL；
2．分别取两种稀释液少许，同时加入相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸．
乙同学方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（填序号）
a．反应中装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； 
b．反应中装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．反应中两个试管中产生气体速率一样快．
（4）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱方案一：取同浓度的NaA、NaB溶液分别测其pH的大小，若pH前者大于后者，则证明酸性HA小于HB；
方案二：取等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，产生气泡较快者的酸性较强；
方案三：取相同体积、相同pH的HA、HB溶液，分别加水稀释相同的倍数后测定pH，pH变化大者酸性较强．

7．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．请回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd（填序号）
a．加入MnO₂粉末 b．点燃A处酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）B、C、F、G四个洗气瓶中，加入相同试剂的是CF瓶
（3）写出A烧瓶中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（4）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl
（5）制备过程中，反应一段时间后，A中不再产生气泡．为验证浓盐酸变稀后不能与MnO₂反应，残余液中一定有稀盐酸剩余．可在反应结束后，取少量残余液，向其中加入下列物质或试剂，能达到实验目的是bd（填序号）
a．NaOH固体  b．NaHCO₃固体 c．AgNO₃溶液  d．铁粉  e．酚酞试剂
（6）常温下，取制得的AlCl₃固体溶于水，配成浓度为1.3mol/L的溶液．
①向其中通入NH₃，当溶液的pH=3时，溶液中开始产生沉淀，然后停止通NH₃．将得到的混合溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质成分是Al₂O₃（填化学式）（已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）
②用惰性电极电解足量的AlCl₃溶液，请写出电解的化学方程式：2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑．

6．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）        （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）          （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率． 实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
（已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）

5．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：
0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的盐酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H⁺）
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确（填“正确”或“不正确”）
（2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，则认定醋酸是弱电解质．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，从电离平衡原理解释：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H⁺）减小
（4）丁分别取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球大（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
（5）戊取用C（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H⁺）＞10^-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

4．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX溶液，
其中水的电离程度较大的是NaY溶液．
（3）常温下，0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ^-的电离程度大于水解程度．

3．已知：

弱酸化学式	H2SO3	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，
关于两溶液的比较下列说法正确的是（　　）

	A．	c（HCO3-）＜c（CO32-）
	B．	两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	c（HCO3-）＞c（HSO3-）
	D．	c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-）

2．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）…Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100°C时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.0030mol•L^-1•min^-1．
②图中的p₁＜p₂（填“＜”“＞”或“=”），100°C时平衡常数为2.25×10^-4．
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）…Ⅱ．
④该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                          B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入1mol CO和3mol H₂．