1．25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H₂SO₄④0.1mol/L Na₂CO₃溶液  ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；C.60mL 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液；D.100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是C（填序号）

20．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值保持不变的是（　　）

	A．	醋酸的电离度		B．	溶液的导电性
	C．	溶液的c（OH-）		D．	溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

19．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（　　）

	A．	水电离的c（H+）：①=②=③=④
	B．	将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积③＞②
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②=④＞①
	D．	向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

18．25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX＞HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=c（HY）（用一项表示）=c（OH^-）-c（H⁺）（用两项表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	B．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	C．	已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65
	D．	KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

16．常温下，某溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L^-1NaHA溶液与2mol．L^-1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的浓度为5.4×10^-10mol•L^-1；
（3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；
（4）若溶液M是由pH=3的H₂A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

15．25℃时，0.1mol•L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（ H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）上述两种解释中乙（填“甲”或“乙”）正确；
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mo1•L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B（填写编号），然后测定溶液的pH；
A．固体CH₃COOK     B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃      D．固体NaHCO₃
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）
（4）常温下，将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH₃COO^-和CH₃COOH；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

14．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（　　）

A．

亚硫酸

B．

胆矾

C．

氯水

D．

盐酸

13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加热变澄清  
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水
③苯酚可与FeCl₃反应  
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
⑤苯酚钠溶液中通入CO₂，出现浑浊 
⑥苯酚能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．

A．

②⑤

B．

⑤

C．

③④⑥

D．

③④⑤

12．在10mL 0.1mol•L^-1氨水中逐滴加入0.1mol•L^-1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（　　）

A．

等于10mL

B．

小于10mL

C．

大于10mL

D．

等于5mL