11．已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式H₂O．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH₃OH、CH₃-CH₃（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol/L．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：则500s内N₂O₅的分解速率v（N₂O₅）=3×10^-3mol•L^-1•s^-1；降温至T₂，反应迸行l000s时测得c（NO₂）=4.98mol•L^-1，则反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．

t（秒）	0	500	1000
N2O5浓度mol•L-1	5.00	3.50	2.42

（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

9．常温下，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4 mol•L-1
	B．	PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
	D．	PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙  ③碱石灰；
（3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；若收集到2.24L（标况下）氮气，计算转移电子数为0.6N_A．能证明氨与氧化铜反应的现象①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；
（4）设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝．

7．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等．溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：
甲同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）  ①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺                 ②
H⁺+OH^-═H₂O                         ③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．乙同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） ①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O              ②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填编号）．
A．NH₄NO₃         B．CH₃COONH₄        C．Na₂CO₃      D．NH₃•H₂O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，从而证明乙是否正确．
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理？乙（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

6．已知某弱酸的酸式酸根离子HB^-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB^-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．

5．已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol•L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如1图所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=4×10^-4．
（2）25℃时，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液与4.0×10^-4mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），有（填“有”或“无”）沉淀产生．
（4）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄ClB．NH₄SCNC．CH₃COONH₄          D．NH₄HCO₃
按（NH₄⁺）由大到小的顺序排列是：ABCD（填序号）．
按pH由大到小的顺序排列是：DCAB（填序号）．

4．铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H₂O+NaOH→NaAlO₂+NH₃↑）
（1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al₂O₃完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）． 该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al₂O₃的物质的量是多少摩？（写出计算过程）
碱式碳酸铝镁[Mg_xAl_y（OH）_a（CO₃）_b•nH₂O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
（3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）．3.390g样品中含CO₃^2-1.5g．
（4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
①100.00g样品中含结晶水1.475mol．
②100.00g样品中OH^-的物质的量是多少？（写出计算过程）
③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．

3．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
	C．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不变

2．在0.1mol•L^-1　NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	降低温度，溶液中c（NH4+）增大
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
	C．	加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
	D．	加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大