1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是干燥乙酸异戊酯．
（5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．

（6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
（7）本实验的产率是c（填标号）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

20．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程．

已知：

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺（填离子符号）．
（2）下列物质中最适宜作氧化剂X的是b（填字母）．a．NaClO  b．H₂O₂   c．KMnO₄
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化学式）．
（4）操作①的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是c
a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液．实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

19．用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下．

已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R，R′代表烃基）
（1）W中-R是-CH₃．
（2）A的结构简式是．
（3）A生成B和CH₃COOH的反应类型是取代反应（水解反应）．
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．由Y生成四溴双酚F的反应方程式是．

18．辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如图1所示：
（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是+1价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性．
③电解一段时间后，溶液中Cu²⁺浓度减小．（填“减小”、“增大”、“不变”）
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经如图2所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．

①在阴极放电的物质是O₂．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂．
（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

17．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧         b．NH₃        c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键 和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体，完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl^--6e^-+3H₂O═ClO^-₃+6H⁺．
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用离子符号表示）．

16．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为：生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
[查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水]
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O蒸汽和CO₂，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H₂O蒸汽和CO₂的空气排出，结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

15．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃        c．NaClO
pH由小到大排列的顺序是a＜c＜b（用编号填写）．
（2）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的C（H⁺）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水电离出来的C（H⁺）．

14．研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

（1）由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；
（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是NO₂；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是b．t₁～t₂时间内v_正（乙）＜v_逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是增大NO₂浓度．
（3）用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1；
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ•mol^-1．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g H2O含有10NA个质子
	B．	1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
	D．	56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

12．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．

（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是BD（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色    B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应         D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
Ⅱ．已知：RCH₂CH（OH）CH₃$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$RCH=CHCH₃和RCH₂CH=CH₂
X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：

回答以下问题：
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是③（填代号）．
①加成反应      ②消去反应      ③还原反应      ④氧化反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式（两种）．