11．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA
	B．	1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3-
	C．	标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
	D．	25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

10．下列关于仪器使用和操作说法正确的是（　　）

	A．	蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
	B．	蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”
	C．	盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl	BaCl2	加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量Fe粉，过滤
③	H2	HCl	通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④	自来水	植物油	蒸馏

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②④

D．

②

8．下列事故处理措施正确的是（　　）

	A．	金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
	B．	在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
	C．	酒精灯不慎着火，应立即吹熄
	D．	眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛

7．反应：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
（3）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；
（4）若 α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）分别表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各阶段的平衡转化率，则三者中最小的是α_Ⅲ（B），其值是19%（结果保留2位有效数字）．

6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并达到平衡．在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p%

D．

无法判断

5．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
	B．	用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液
	C．	用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	D．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和裂化汽油

4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将铁片放入浓硫酸中	无明显变化	铁与浓硫酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	乙醇中的氢原子均能与Na反应
D	氯气通入品红溶液中	品红褪色	氯分子有漂白作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

	A．	H+  Na+  CO32-		B．	Na+  OH-  Cl-
	C．	K+  H+  CH3COO-		D．	Ba2+  SO42-  NO3-

2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
	B．	浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
	C．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	D．	水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存