11．在下列物质中：①NaOH  ②Na₂S  ③SiC  ④C₂H₂⑤Na₂O₂⑥（NH₄）₂S
（1）其中只含有离子键的离子晶体是②；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①、⑥；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑥；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑤；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是④；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是③．

10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯．
（2）实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接．
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

9．在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^{b}（Y）}$．随着温度的升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明AB（填字母）．
A．X的转化率越高                 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大        D．化学反应速率越快
（2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L．甲、乙容器达到平衡所用时间：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲＜乙．

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑦

C．

①④⑦

D．

③⑥⑦

7．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
（3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在NaOH（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH^-）＜  10^-7 mol•L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
右边Cu电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
a电极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

6．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+a Na₂O₂═2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+cO₂↑
该反应中物质X应是Na₂O，b与c的关系是b=2c+8．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-离子含有的质子、中子数均为10NA
	B．	标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
	C．	含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
	D．	VL a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目等于3NA

4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）（2）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为4N_A．类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

3．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填字母）．
a．体系压强保持不变　                
b．混合气体颜色保持不变
c．体系中SO₃的体积分数保持不变　    
d．每消耗1mol SO₂的同时生成1mol NO
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄（写出一种即可）．
（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．
（4）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na₂CO₃溶液反应．

2．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	4mol NH3
NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2

（已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1），下列说法正确的是（　　）

A．

c1＜c2＜2c1

B．

a+b＞92.4

C．

α1+α 2=1

D．

ρ2=3ρ1