1．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CH3OH所含中子数为14NA
	B．	常温常压下，1mol Na2CO3所含CO32-的数目等于NA
	C．	56g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为$\frac{8}{3}$NA
	D．	1L pH=0的H2SO4所含H+数目为NA

20．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	该物质有三种3种不同化学环境的氢（不考虑顺反异构）
	B．	1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
	C．	该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
	D．	该有机物与乙酸互为同系物

19．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
	B．	14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
	C．	碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
	D．	“血液透析”利用了胶体的性质

18．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）下列对Fe²⁺的检验方法不合理的是AB．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe²⁺
B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe²⁺
D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe²⁺．

17．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg₃N₂（填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）元素B、D形成的化合物BD₃能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑．

16．在一个氧化还原反应的体系中，共有H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

	A．	还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
	B．	氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
	C．	配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1
	D．	标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA

15．将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）

	A．	O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
	B．	常温下，a点溶液pH＞7
	C．	标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
	D．	原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

14．物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法．如表混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
混合体系	溴水	酒精与水	固体碘和氯化铵	混有少量KCl的KNO3粉末
分离方法	萃取、分液	加生石灰，蒸馏	加热	配成热的饱和溶液、降温结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
	B．	向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
	C．	向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
	D．	向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

12．如表各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

编号	X	Y	Z
①	N2	Mg	CO2
②	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸
③	氨水	Al（OH）3	稀硫酸
④	KOH溶液	SiO2	盐酸

A．

①②

B．

①④

C．

①②③

D．

①②④