11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）

	A．	Ca（OH）2═Ca2++2OH-		B．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
	C．	NH4Cl═NH3+H++OH-		D．	HNO3═H++NO3-

10．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O．回答下列问题：
（1）M电极材料是铁，N电极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为0.224L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

9．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L^-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时K+移向碳电极
	B．	放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
	C．	充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
	D．	该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

8．（1）1mol H₂SO₄中含N_A个硫原子，4mol O．
（2）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是95 g•mol^-1，相对分子质量是95，A的相对原子质量是24．
（3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．

7．砷元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，有8个能级（能量不同的轨道）．在元素周期表中，砷元素位于第五周期ⅤA族；它的最高价氧化物的化学式为As₂O₅，砷酸钠的化学式是Na₃AsO₄．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出
	B．	已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
	C．	研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
	D．	次氯酸钠是漂粉精的主要成分

5．下列离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	B．	金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
	D．	氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

4．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W ³⁺中有5个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）W基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶3s²．
（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N，
（4）与X的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有PH₃、H₃O⁺（各举一例）
（5）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD．（代号填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
（6）W的一种含氧酸根WO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．
（7）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

3．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃、CoSO₄、Li₂CO₃．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热
（6）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）₅]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，光照时生成Fe₂（CO）₉，60℃发生自燃． 今将一定量的Fe（CO）₅的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为Fe₂O₃，照射后的溶液中Fe（CO）₅和Fe₂ （CO）₉的物质的量之比为2：1．

2．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据下左图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉做指示剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液20.00mL．则试样中As₂O₅的质量分数是$\frac{0.0575}{m}$．