1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解
	B．	有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂
	C．	有机物都是非电解质且熔点、沸点较低
	D．	有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢

20．下列化合物分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）

A．

甲苯

B．

1-丁烯

C．

溴苯

D．

丙烯

19．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算：
（1）写出反应方程式并标出电子转移方向和数目．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）生成氢气的体积（标准状况）．

18．偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H  （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
（3）一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是acd．

若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.01mol•L^-1•s^-1．

17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的反应有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．（离子方程式）
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有BC．
A．将稀硫酸换成浓硫酸            B．适当升高温度
C．用锌粉代替锌粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）H₂A为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液与2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A^-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^- ）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

15．用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液，若保持温度不变，电解一段时间后，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液的pH变大
	B．	c（Na+）与c（SO42-）的比值不变
	C．	电解过程中，向阳极附近溶液滴入酚酞，溶液变为红色
	D．	阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为1：2

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	B．	SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
	C．	25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
	D．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

13．下列电离方程式，不正确的是（　　）

	A．	KOH═K++OH-		B．	NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	NH3•H2O?NH4++OH-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+

12．（1）反应KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O未配平，请写出配平好的该反应方程式并表示电子转移的方向和数目，在该反应中氧化剂是KMnO₄，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，产生标准状况下33.6LCl₂时，转移电子的物质的量为3mol．
（2）将NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中产生的现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是防止Fe（OH）₂被氧化，为了达到此目的还可以采取的措施有液封或将蒸馏水煮沸除氧或通保护气（任写一种）．