7．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴；向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶         B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）该反应的化学方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

6．碘化钠是实验室常见分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）完成下列指定反应的化学方程式：碘与强碱反应的离子方程式为3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
反应③的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe₂O₃+4H₂O．
（2）纯净的NaI为白色晶体，在空气和水溶液中因逐渐析出碘而变黄或棕．欲制得较纯净的NaI，在浓缩、冷却时最好采取的措施是C（填字母序）．
A．低压蒸发浓缩，快速降温冷却
B．常压蒸发浓缩，放入干燥器中冷却
C．低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气
（3）检验产品中是否含有游离的碘（I₂）的具体操作：取少量产品于试管中，加蒸馏水解，（于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化，产品中没有游离碘；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全，产品中含有游离碘．
（4）通过下列方法可以测定产品的纯度：称取m g成品，溶解并滴加几滴淀粉溶液，再用a mol•L^-1的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液进行滴定至溶液由蓝色变为无色，消耗硫代硫酸钠VmL，据此NaI纯度的计算式为（不必求出最后结果）$\frac{{m-127aV×{{10}^{-3}}}}{m}×100%$．
（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，相对原子质量S-32，Na-23，I-127）

5．请回答以下有关硝基苯、乙烯等实验室制法及性质的有关问题．
I．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
（3）在 50℃～60℃下发生反应常采用水浴加热．
（4）除去混合酸后，粗产品需进一步精制，下面操作正确的顺序为C．
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯不属于（填“属于”、“不属于”）烃，官能团是-NO₂（写结构简式）
Ⅱ．为了探究乙烯与溴水的反应是加成而不是取代反应，某同学设计如下实验，请你帮助完成：
①测定溴水的pH    
②将纯净的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③测定反应后溶液的pH值．
若pH值会略有增大或接近7，则反应为加成反应．
Ⅲ．下列有关实验的叙述正确的是AE．
A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止油在蒸馏时发生暴沸
B．石蜡油分解实验产物只有烯烃
C．制取乙酸乙酯时，导管口要在饱和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液变色．

4．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述中正确的是（　　）

	A．	三种途径所消耗的铜的物质的量相等
	B．	三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
	C．	所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）
	D．	所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

3．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，
试回答：
（1）、写出方案①的化学反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②．（答编号），理由是无污染物产生，节约原料
（2）、实验室采用方案①取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_CuSO₄
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．

2．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理，PAFC中铁元素的化合价为+3．某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C
A、Al³⁺             B、Fe²⁺             C、Fe³⁺              D、H⁺
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是取溶液少量滴入KSCN，溶液变血红色．
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

1．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是3mol．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）C装置的作用是吸收未完全反应的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）．
②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是B
A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．

4．已知①Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓②Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO₃+CO₂↑ 下列有关说法不正确是（　　）

	A．	反应①是熵减小的反应，而反应②是熵增大的反应
	B．	反应②高温时能自发迸行．是由于生成CO2使熵值增大
	C．	上述事实说明的H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱
	D．	H2CO3酸性强于H2SiO3，不能用反应②进行解释

3．苯燃烧热的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260kJ•mol^-1，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量
	B．	消耗336L O2时，放出6520kJ的热量
	C．	转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
	D．	生成3NA个气态水分子时，放出3260kJ的热量

2．实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
（2）在该反应中，氧化剂是KMnO₄；
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为6.32g．