17．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）．若已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol
则：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol　（用含a、b的式子表示）．
（2）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为0.008mol/（L．min），；
②当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”）；
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=9.9×10^-7．
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH₃COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（10^-6-10^-8）mol•L^-1（填精确值）．
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

16．乙烯在化工生产中的用途广泛，乙烷脱氢制乙烯是工业上常用方法，但如果提高乙烯的产率一直是科学家研究的方向．现阶段CO₂氧化乙烷脱氢制乙烯的研究在国内外学术界引起较大关注，主要涉及以下反应：
反应①：C₂H₆?C₂H₄+H₂ △H₁
反应②：CO₂+H₂?CO+H₂O（g）  H₂＜0
总反应③：C₂H₆+CO₂?C₂H₄+H₂O（g）+CO△H₃
（1）反应①的△S＞0（填“＞”或“＜”）
（2）在工业生产中，为了提高反应①中乙烯的产率，有人拟加入O₂除去生成的H₂，试解释采取这一措施的原理：氧气与氢气反应生成水，减低氢气的浓度，反应①平衡正向移动，提高乙烯的产率．但由于O₂的氧化性强，乙烯往往会被氧化，最终乙烯的产率提高不大，无实际意义．
（3）下列关于该研究的说法正确的是：BD（填写相应的编号）
A．为加快反应速率，生产中实际温度越高越好，可提高每天的产量，从而提高经济效益；
B．研究开发合适的催化剂，加快反应速率；
C．加入CO₂可加快反应①的速率，从而提高乙烯的产率；
D．加入CO₂对反应①的各物质起到稀释的作用，在恒压条件下可提高乙烷的转化率．
（4）为研究温度对乙烯产率的影响，实验得图1、图2．试分析图1 中H₂收率在同一温度下随时间变化而下降的原因：反应②中二氧化碳消耗氢气，使氢气的收率降低．从图2中分析反应③的△H₃＞0（填“＞”或“＜”）
（5）写出反应②的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．若令浓度商Q=$\frac{生成物浓度的系数次方的乘积}{反应物浓度的系数次方的乘积}$，400K时，在固定体积的密闭容器中，充入物质的量为1：1的CO₂和H₂，经过一定时间t后到达平衡，在升高温度至1700K．在图3画出反应②随温度升高时Q值的变化趋势图．

15．实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1-溴丁烷，已知有关物质的性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）生成1-溴丁烷的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（2）由于副反应的发生而可能产生的副产物有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃．（至少两种，有机物用结构简式表示）
（3）为了将反应混合物中1-溴丁烷及时分离出，应选用的装置是D（填序号），该操作应控制的温度t₂范围是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）在得到的1-溴丁烷的产物中出现了分层现象，某同学选择用分液的方法进行分离．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）本实验所用的正丁醇质量为20.0g，最后得到纯净的1-溴丁烷的质量为22.2g，本实验的产率约是C（填正确答案标号）．
A.40%    B.50%    C.60%    D.70%

14．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备图2．
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．F中试剂是浓硫酸．G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
②进行乙方案实验：装置如图3所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

13．（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺．
（2）已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子．
CHCH+NaNH₂-→CHCNa+NH₃ 炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（R为烃基，X为卤原子）根据所提供的信息，以乙炔为原料（无机试剂任选），设计最简单的方案合成1，1，2，2，3，4-六氯丁烷（用化学方程式表示，反应条件可不写）HCCH+NaNH₂→CHCNa+NH₃、HCCH+HCl→H₂CCHCl、HCCNa+H₂CCHCl→CHCCHCH₂+NaCl、CHCCHCH₂+3Cl₂→CHClClCClClCHClCH₂Cl．

12．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜．图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪 器 及 装 置 图

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）3接5接4接2接1接6．
（2）装置②的作用是干燥氯气；
（3）装置④的作用是除去氯气中的氯化氢；
（4）装置⑥中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）实验开始时，应首先检验装置的检验装置气密性，实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（6）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

10．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（　　）

	A．	先通二氧化碳、后通氨气、效果相同		B．	生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
	C．	CO2可被循环使用		D．	往甲中通CO2有利于制备（NH4）2SO4

9．某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）．
a、如图2中曲线I表示ClO^-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为0.25mol．
②试判断另一个副反应是2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液．

8．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如图1：完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr溶液）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制1.2mol/L的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺．步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙．
（3）步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤．
冷水洗涤的目的是洗去晶体表面可溶性杂质，减少晶体损失．
（4）某工业尾气中含有CO、CO₂、SO₂气体，利用如图2装置对尾气进行分步吸收（不转化）或收集．
①A中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液   b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸     d．KMnO₄溶液
②C中收集的气体是CO（填化学式）．
③B中盛有苛性钠溶液，写出该反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）．