A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A；B；D．
（2）C离子的电子式；E的离子结构示意图．
（3）实验室里检验E的单质常用的试剂是．
（4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式．
（5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式．

实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接，接，接，接．
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是．②浓硫酸起的作用是．
（3）写出气体发生装置的化学方程式：．
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似．
A、O₂         B、CO₂      C、HCl        D、NH₃
（5）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为毫升．

漂粉精是一种常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精．
（1）写出工业上制取氯气的化学方程式：．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化学反应方程式为．
（3）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，有关的化学反应方程式为．
（4）漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．

1个He原子中含有个电子，1个He原子的质量是克．1.5mol α粒子（

4 2

He²⁺）中含有mol质子，1.5mol α粒子带的正电荷是mol．

1.7g氨气在标准状况下的体积是升，共含有mol电子；0.1mol硫化氢共含有个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为，含氢原子的个数比为．在标准状况下硫化氢的密度为．

将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（　　）

用2摩尔MnO₂与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量（　　）

将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（　　）

能证明氯化氢极易溶于水的实验是（　　）