17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

16．完成下列各题
（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F₂+2H₂O═4HF+O₂氧化剂是F₂，还原剂是H₂O．
（2）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因．Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

15．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	任何反应都伴有能量的变化
	B．	化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
	D．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

13．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）

	A．	加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
	B．	加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
	C．	加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+
	D．	加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2

12．3.01×10²³个CO₂与11molH₂质量相等，与32gSO₂含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是66g．

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
	D．	常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

10．已知As₄S₄和As₂S₃是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极极附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（涂卡22题）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．无法确定．

9．KMnO₄是一种重要的氧化剂．
（1）酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是B（涂卡21题）．
A．硝酸        B．硫酸         C．盐酸
（2）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液可以发生氧化还原反应．
该反应中的还原剂是H₂C₂O₄，写出该反应的化学方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H₂SO₄的物质的量为0.12mol．
（4）酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量．方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH₄）₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式为：CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄．
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色
③若消耗1.0×10^-4 mol•L^-1KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙0.01g．
④用0.04mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol/L．

8．在一种酸性溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）

A．

一定有I-

B．

可能含Fe3+

C．

可能有Cl-

D．

不含NO3-