7．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作②的名称是过滤，试剂a是K₂CO₃ （填化学式）．
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）用分离出的固体B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平．回答下列问题：
①用托盘天平称得固体B的质量是10.4 g．
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有B（填字母），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是a．
a．某同学在定容观察液面时俯视
b．容量瓶清洗后没有干燥
c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外．

6．某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm³，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中所含氯化钠的质量为mg．下列选项正确的是（　　）

	A．	该温度下，氯化钠的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
	B．	溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
	C．	溶液中溶质物质的量浓度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
	D．	溶液中溶质的质量分数w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

5．下列哪种物质所含原子数与0.3molH₂O₂所含原子数相等（　　）

A．

0.6molCaO

B．

0.2molH2SO4

C．

0.15molH3PO4

D．

0.4molMgCl2

4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.7mol•L-1•min		B．	v （B）=0.3mol•L-1•min
	C．	v （C）=0.9mmin		D．	v （D）=1.1mol•L-1

3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	正反应速率增大，逆反应速率减小		B．	X的转化率变大
	C．	Y的转化率变大		D．	新平衡时X的体积分数减小

2．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

（1）U形管内发生什么现象？左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色．
（2）在a、b两烧杯中发生的现象：a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化．
（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn：Zn-2e^-═Zn⁺Pt：2H⁺+2e^-═H₂↑，
写出U形管中：
c电极为阳极，电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
d电极为阴极，电极反应式：2H⁺+2e^-═H₂↑
总反应方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2KOH．
（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻0.13g．

1．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为“对角线”规则．如锂和镁，铍和铝，据此回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成Li₂O外，也生成微量的Li₃N（用化学式作答）．
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是Be（OH）₂，它属于两性氢氧化物，可以证明这一结论的离子反应方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）已知反应 Be₂C+4H₂O=2Be（OH）₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇水反应的化学反应方程式为Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H₂Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
（2）Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物，指出其是共价化合物还是离子化合物
Z与X：离子化合物； Z与Y：离子化合物；Y与W：共价化合物．
（3）写出Z与Y所形成的1：1化合物跟W与Y所形成的化合物的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

19．下面是我们熟悉的物质：①O₂  ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl  ⑦NaHSO₄  ⑧Ne  ⑨Na₂O₂  ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．（填序号）
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序号）
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏NaHSO₄中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

18．下列化合物中阴离子半径最大的是（　　）

A．

LiI

B．

NaBr

C．

KCl

D．

CsF