7．现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙、丁及物质C、D、E、F、G．其中B是地壳中含量第一的金属，E、F、G中均含有同一种金属元素，气体丁溶于水呈碱性．他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是①②③⑥；（填序号）
（2）写出反应⑥的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.67mol/L．（小数点后保留两位有效数字）

6．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）₂溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
X与CO₂反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）写出Y的化学式：NaHSO₄
（2）X与CO₂反应生成Z的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是2N_A；
（3）W受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO₃）=0.2mol/L，c（H₂SO₄）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为（反应前后溶液体积保持不变）（　　）

A．

0.40mol/L

B．

0.30mol/L

C．

0.075mol/L

D．

无法计算

4．可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂  
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变  
④恒温恒容时，密度保持不变 ⑤NH₃%不再改变  
⑥2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃） 
⑦温度不再改变  
⑧N₂、H₂、NH₃物质的量之比为1：3：2．

A．

①③⑤⑥⑦

B．

①②③⑤⑥⑦

C．

①③④⑤⑥⑦

D．

全部

3．（1）0.5molO₃ （臭氧）中含有的分子数是0.5N_A个、原子数是1.5N_A个、电子数是12N_A个．1molCO₂中所含氧原子数跟2molH₂O所含氧原子数相等．
（2）1.204×10²⁴个Na⁺约含2 molNa⁺，其质量为46g； 4.9gH₂SO₄约含有0.1N_A个H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH₃在标准状况下的体积为67.2L；物质的量为3 mol；共含有12mol原子．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠的摩尔质量为40g
	B．	1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
	C．	H2SO4的摩尔质量为96g•mol-1
	D．	1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4L任何气体的物质的量均为1mol
	B．	非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
	C．	0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
	D．	标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2

20．标准状况下，224L的NH₃溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为20%，若该溶液的密度为 a g/cm³，则其物质的量浓度为11.76amol•L^-1．将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为5 L （已知：NH₃+HCl=NH₄Cl）

19．设一个¹²C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为N_A，则R的相对原子质量可以表示为$\frac{12b}{a}$或bN_A．

18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH^-）=10^-12mol/L，C（H⁺）=0.01mol/L，由水电离出的H⁺浓度为10^-12mol/L，由水电离出的OH^-浓度为10^-12mol/L．