7．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L^-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管

（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液．
①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L^-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
	B．	C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
	C．	烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
	D．	可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

4．白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑．

3．下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．

2．设N_A为阿伏伽德罗常数
（1）3.01×10²³个NH₄⁺，其质量为9g．
（2）欲配制1L 0.2mol．L^-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为4.48L．
（3）现将50mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98.0%的浓硫酸，稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为3.68mol．L^-1．
（4）19克MgCl₂中含有离子数目0.6N_A．
（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

1．已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的（　　）

	A．	A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
	B．	同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a
	C．	同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b
	D．	同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
	C．	潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
	D．	用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

19．硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数的表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为0.2mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2．