19．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末            b．点燃A中酒精灯
c．加入浓盐酸                d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B中的试剂是饱和食盐水．该装置存在安全隐患，请指出D、E间导管易发生堵塞．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

18．工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：
①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：
（1）X是Cl₂（H₂O₂），其反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-（2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O）．
（2）Y物质应具备的条件是调节溶液的酸性，使PH为4～5，且不引入新杂质，生产中Y可选CuO或Cu（OH）₂．
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干．

17．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验．
I．制取苯甲酸甲酯：实验装置如下：

（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：C₆H₅COOH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂O．
（2）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量，提高产率或苯甲酸的转化率．
（3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的优点：产率高或纯度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯碱性水解

（4）证明产物过滤后洗涤干净的方法取洗涤时最后滤出液，滴加少量硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体
（5）苯甲酸甲酯的同分异构体，符合下列条件的结构共有12种．
①可以发生银镜反应          ②属于芳香族化合物
③不具备其它环状结构        ④不能与FeCl₃发生显色反应；
其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：．

16．用废铁屑（含Fe₂O₃、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如图，回答下列问题：
（1）浊液B中一定含有常见的难溶物C（填化学式），热碱液的作用除去油污；
（2）溶液C加入H₂O₂发生反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；
操作II由浊液E得到80.0g Fe₂O₃按操作顺序应为：CED→冷却→称量；（选择合适的选项）
A．蒸发      B．烘干     C．过滤      D．灼烧      E．洗涤
（3）在C溶液加入H₂O₂，加热一段时间后，检验Fe²⁺已经反应完全的试剂是D；
A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO₄酸性溶液．
（4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；则浊液E中Fe³⁺的物质的量浓度是4.0×10^-8mol/L；
（5）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为80%．

15．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g） $?_{分解}^{制备}$NH₂COONH₄（s）．请按要求回答下列问题：
（1）请在图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是AC．
A．密闭容器内混合气体的压强不变
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．

14．如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃、；
（2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有DE（填字母）．

13．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL 液溴．向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂．
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）C．
A．＞156℃B． 59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去未反应的Br₂；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥或除去粗溴苯中的水．
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）．
A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

12．（亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验后顺序填写操作代号）．
A．过滤    B．加热    C．分液     D．蒸馏    E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO^-₂能被I完全还原成Cl^-；
溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆．
欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol．L-  的Na2S2O3溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂．
（1）用K₂FeO₄处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）₃胶体的聚沉作用．
（2）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
①干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10 mol．
②湿式氧化法的流程如图1：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．结晶过程中反应的离子方程式是2K⁺+FeO₄^2-=K₂FeO₄↓．
（3）K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图2所示．
图ⅠK₂FeO₄的稳定性与温度的关系  图ⅡK₂FeO₄的稳定性与溶液pH的关系
①由图Ⅰ可得出的结论是K₂FeO₄的稳定性随着温度的升高而减弱．
②图Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，pH越小．

10．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），用环己醇制备环己烯．

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从g口进入（填“g”或“f”）．蒸馏时要加入生石灰，其目的是除去水分．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是BC．
A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点．