9．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式：．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是：苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%NaOH溶液洗
⑤水洗．正确的操作顺序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

8．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

7．聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m（1≤n＜6）．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁的过程如下：

（1）将②中的产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是BE（填序号）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品红溶液
D．溴水       E．BaCl₂溶液
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（3）利用溶液X加入物质Fe，然后蒸发结晶也可制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）．蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的是促进Fe³⁺的水解．
（ 4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为56.0%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

6．工业上用硅石为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：

有关性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
SiHCl3	-126.5℃	33.0	易与水强烈反应，空气中易自然
SiCl4	-70	57.6	易水解
HCl	-114.2	-84.7

（1）制备粗硅的化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一种重要用途是半导体材料半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等．
（2）第②步经冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl₄和HCl，提纯SiHCl₃采用的方法是蒸馏；尾气中含有少量SiCl₄和HCl，可通过NaOH（碱）溶液除去．
（3）实验室用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①需要加热的装置有CD（填序号）；如无装置B则C中能发生的副反应方程式是SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽；反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）．
（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：bd（填写字母代号）．
a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na₂SO₃溶液．

5．铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al₂Mg₆（OH）₁₄（CO₃）₂•4H₂O，实验室可通过下列实验制备铝镁加．
步骤1．称取63.5gMgSO₄•7H₂O（0.26mol），30.5gAl₂（SO₄）₃•18H₂O（0.046mol） 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na₂CO₃52g溶于400mL水得到溶液B．
步骤2．将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌．
步骤3．抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g．
（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是使反应物充分接触，转化为指定产物．
（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
②如何证明沉淀已洗涤干净取最后一次洗涤滤液滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净．
（3）本次实验所得产品产率为89.3%．
（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为Al₂Mg₆（OH）₁₄（CO₃）₂•4H₂O+18H⁺=2Al³⁺+6Mg²⁺+2CO₂↑+20H₂O．

4．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化；制备三氯化铬的流程如图1所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次的洗涤液呈无色．
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用图2装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为：①赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为95.1%．（结果保留一位小数）

3．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
（3）固体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分化学式为Al₂（SO₄）₃．
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH₃、H₂O、SO₃，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸或水．

2．Na₂S₂O₅•5H₂O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g，Na₂S₂O₅•5H₂O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na₂S₂O₅的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．下面是Na₂S₂O₃•5H₂O的实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触        
B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出．
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A（填字母）．
A．无水乙醇   B．饱和NaCl溶液     C．水    D．滤液
（5）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸馏水中选择）．
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀；
②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（6）该流程制得的Na₂S₂O₅•5H₂O粗产品可通过重结晶方法提纯．

1．蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致Al（OH）₃溶解、Mg（OH）₂沉淀．
（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO₃或CO₂．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O．（写出计算过程，否则不得分）

20．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO₃等原料制取（部分物质溶解度如图1），其实验流程如图2：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO₄+NaCl．
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为：NaClO₄（写化学式）．
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄．
（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水   b．浓H₂SO₄    c．NaOH溶液     d．Mg      e．Cu     f．Fe
利用图3装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是N₂ （填化学式）．
②A、B、C中盛放的药品依次可以是Ⅱ（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．