9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
回答下列问题：
（1）450℃时，往2L密闭容器中充人1molN₂，和2.6molH₂，反应过程中NH₃的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol•L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①反应开始的5min内，生成NH₃的平均反应速率为0.016mol/（L．min）；平衡时H₂的转化率为23.1%；该反应的平衡常数为0.1．
②下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是BD（填字母代号）？
A．容器内的气体密度保持不变
B．容器内的气体压强保持不变
C．容器内N₂、H₂、NH₃物质的量浓度之比为1：3：2
D．单位时间内消耗a molN₂，同时生成3amolH₂
③若再向平衡体系中充入l mol N₂、2.5molH₂、0.5mol NH₃，平衡将正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（2）由图表示反应速率与反应过程的关系，当反应达到平衡后不断改变条件（不改变N₂、H₂、NH₃的量，每次只改变一种条件），其中t₁时刻改变的条件是升高温度，表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₀～t₁段
（3）一种合成氨的新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570℃的电解池，让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成氨，氢气转化率达到78%，该电解池阴极的电极反应式为N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（4）25℃时，pH=a的氨水与pH=b）的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该温度下原氨水电离的百分数可表示为A．
A.10^（a+b-12）%    B.10^（a+b-14）%     C.10^（12-a-b）%   D.10^（14-a-b）%

8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO?2CO₂+N₂．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁=3200．根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）A．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂   C．T₁=T₂ D．无法比较
（2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO₃，T℃时，发生反应：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），测得c（CO₂）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO₂）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO₂）＜0.4mol/L．
（3）已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1．
（4）氨硼烷（H₃BNH₃）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H₂后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH^--e^-═M+H₂O
②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu²⁺完全析出，理论上需要时间3.86×10⁴s（ 法拉第常数F=9.65×10⁴C•mol^-1）

7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0（填“＞、＜或=”） 

（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为阳极；写出b极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO^2-₃+6H₂O当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L．

6．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成HCHO（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470KJ•mol^-1．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为0.02 mol•（ L•min）^-1，达到平衡时CO的转化率为45%．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显酸性性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是ac （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

5．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1，则反应：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=+18.7kJ•mol^-1．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?CH₄ （g）+2H₂O（g）
△H=Q kJ•mol^-1，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO₂和8mol H₂，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH₄的浓度为0.8mol•L^-1，则300℃时上述反应的平衡常数K=25． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

4．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．可用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

0～10min内，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.021mol/（L．min），反应进行到30min时，NO 的转化率=60%．

3．根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：
（1）下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的热化学反应方程式：2CH₃OH（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6 kJ•mol^-1
（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
A.0  B.0.012
C.32.081  D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反应从2min到4min之间，H₂的平均反应速率为0.3 mol•L^-1•min^-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是AD（填字母序号）．
A．使用催化剂        B．降低温度         C．增加H₂的浓度        D．升高温度
（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+V³⁺+H₂O，试推写出放电时正极的电极反应式VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
（4）如图2为某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后与OH^-生成更难溶解的Fe（OH）₃，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）₂全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）₃．

2．（2015•江苏镇江高三期末•15）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
C₂H₅（g）?CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=akJ．mol^-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0
	C．	保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

1．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
（1）该反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应最终得到产物21.8g．
已知反应物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g•mL^-1）；36mL硫酸．
请回答下列问题．
（2）A是冷凝管，起着冷凝回流乙醇的作用，则冷凝水从下口（填“上口”或“下口”）进．
（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，产生这一现象的化学方程式为2NaBr+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+SO₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的b（填写上正确选项的字母）．
a、饱和食盐水     b、稀氢氧化钠溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热　　　　②加入AgNO₃溶液　　　③加入稀硝酸酸化　　　④加入NaOH溶液
若溴乙烷的密度为ag/cm³，检验过程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，则溴乙烷的相对分子质量M为$\frac{188ab}{c}$（列出计算式）．
（5）本实验制取溴乙烷的产率为80%．

20．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达到平衡后C₃的浓度为x mol•L^-1，放出热量b KJ．请回答下列问题．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜（填“＞”、“＜”或“=”）T₂．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则C₃的浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L^-1，a、b、c之间满足何种关系？a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂ B．4mol A₂、2mol B₂和2mol C₃
C．4mol A₂和4mol B₂ D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C₃气体            B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度                D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C₃比恒容时多，则放出的热量也多．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A₂和1mol B₂及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A₂、2mol B₂，则平衡时A₂的转化率变大（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．