19．（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有N、O，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的NH₂OH分子之间存在氢键．

（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6．
（4）根据价层互诉理论，C1O₄^-空间构形为正四面体．
（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为Fe₄N．

18．工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

（1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d²4s²．H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．
（3）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO，原因是Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．
（4）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3．
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．

17．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列各项叙述中正确的是（　　）

	A．	电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	D．	原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

15．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（　　）

A．

3s23p63d2

B．

2d10

C．

3s23p64s2

D．

3s23p33d5

14．价电子构型为3d⁵4s²的元素属于（　　）

A．

稀有气体

B．

过渡元素

C．

氧族元素

D．

卤族元素

13．某元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则它在周期表中的位置是（　　）

A．

第2周期第ⅣA族

B．

第3周期第ⅣA族

C．

第4周期第ⅡA族

D．

第3周期第ⅥA族

12．有关核外电子运动规律的描述错误的是（　　）

	A．	核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
	B．	核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
	C．	在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
	D．	在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大

11．2013年2月18日，俄科学家找到2月15坠落的陨石残骸，由于陨石碎片是在俄罗斯车里雅宾斯克州的切巴尔库尔湖被发现的，因此陨石也被取名为“切巴尔库尔陨石”． 经过化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．请同学们回答下列问题：
（1）上述陨石所含的₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺中，含未成对电子数最多的是₂₅Mn²⁺离子．
（2）橄榄石主要是由Mg₂SiO₄和Fe₂SiO₄组成的，Mg₂SiO₄耐火度大于1710℃，可不经煅烧直接做耐火材料．请把Mg₂SiO₄改写成氧化物的书写形式2MgO•SiO₂．
（3）铁元素有变价，写出Fe²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe²⁺容易失去一个电子，易被氧化为Fe³⁺．当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）铁容易生锈，为了防止铁的腐蚀，常常给铁制品镀上一层锌，电镀时锌块做电镀池的阳极．

10．根据电子填充顺序图，下表中各电子层的电子数正确的选项是（　　）

	K	L	M	N	选项
19	2	8	9		A
22	2	8	8	4	B
30	2	8	18	2	C
33	2	8	20	3	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D