9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

8．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：

实验次数 温度	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

7．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
	B．	增大Y的物质的量，X的转化率增大
	C．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
	D．	若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

6．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH₄⁺，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极室溶液由无色变成棕黄色
	B．	电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
	C．	阴极的电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

5．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
（1）实验前：①先用0.1mol•L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO₃溶液的pH调至2.5；
③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂（写化学式）．
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式4Fe+NO₃^-+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe²⁺水解．
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：温度；
假设三：铁粉颗粒大小；
…．．
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO₃^-浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO₃溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N₂；
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO₃^-的浓度；
若pH不同的KNO₃溶液中，测出的NO₃^-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响．

4．已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃，另一个收集HCl和N₂的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（　　）

A．

c和w都不同

B．

c和w都相同

C．

c相同，w不同

D．

w相同，c不同

3．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ba2+
	B．	FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br-、SCN-
	C．	$\frac{c{（H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
	D．	KMnO4的溶液中：H+、SO42-、CH3CH2OH

2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个δ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp²、sp³，二硫化碳属于非极性（填极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．

1．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为小烧杯和大烧杯口应相平，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中该用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃、2.4℃和3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为2.3℃．

20．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为3d⁹，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H；
（2）SO₂分子的空间构型为V型；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）如图1配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键      D．非极性键E．氢键        F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为4．