9．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
	B．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	C．	碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
	D．	使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
	B．	标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA
	C．	46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
	D．	7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

7．下列有关物质性质和应用都正确的是（　　）

	A．	氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
	B．	明矾净水是因为Al（OH）3胶体能消毒
	C．	MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
	D．	高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

6．实验室中，用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如图甲．

回答下列问题
（1）上述实验中，滤渣1的主要成分是SiO₂，加入过量铁粉的作用是将溶液X中Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，滤渣2中加入稀盐酸的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；检验溶液X中是否含有Fe³⁺的方法是用试管取溶液X少许，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则该溶液中含有
Fe³⁺，否则不含有．
（2）实验室欲用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制480mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶（填写仪器名称），需取用浓硫酸的体积为27.2 mL．
（3）实验室可用如图乙装置来制取NH₃和CO₂，a仪器名称为分液漏斗，制取氨气时，a中盛放的试剂的名称是浓氨水，锥形瓶中盛放试剂为CaO；制取二氧化碳时，a中盛放的是稀盐酸，锥形瓶中盛放的试剂为碳酸钙．
（4）煅烧FeCO₃制取高纯氧化铁的化学方程式为4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，每生成1mol 氧化铁转移电子的物质的量为2 mol．

5．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．B是一种具有磁性的氧化物，F是一种家庭常用的调味品，反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一（惰性电极）．

请回答下列问题
（1）B物质的名称为四氧化三铁_，H的电子式为，N的化学式为Fe（OH）₃．
（2）上述①～⑦所示的反应中，属于氧化还原反应的序号为①②④⑤⑦；反应⑤的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，⑦的实验现象为白色沉淀先变为灰绿色，再变为红褐色．
（3）H溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同浓度的E溶液中水的电离程度，原因是NaOH是一种强碱能抑制水的电离，而NaAlO₂是一种强酸弱碱盐能促进水的电离．
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在两极共收集到标况下2.24L的气体，则此时溶液的pH=13（假设溶液的体积为1L且不考虑电解后溶液体积变化和气体溶解）．

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表

元素编号	元素特征信息
A	单质是密度最小的气体
M	其单质为生命活动不可缺少的气体
X	短周期中原子半径最大的元素
Y	地壳中含量最高的金属元素
Z	最外层电子数是最内层电子数的3倍
E	单质为黄绿色气体

（1）M与X形成的化合物X₂M₂中含有的化学键为离子键、共价键；X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．（用元素符号表示，下同）
（2）Y E₃的水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）请用“＞”、“=”或“＜”对物质性质进行比较

沸点	气态氢化物稳定性	最高价氧化物 对应水化物的碱性	得电子能力
A2M＞A2Z	Z＜ E	X＞ Y	16M= 18M

（4）X、Y、Z、E四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是r （Al³⁺）＜r （Na⁺）＜r （Cl^-）＜r （S^2-）．
（5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

3．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入200mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入280mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的浓度为（　　）

A．

1.4 mol•L-1

B．

1.0 mol•L-1

C．

0.7 mol•L-1

D．

0.5mol•L-1

2．燃料电池是一类应用广泛的原电池．乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表．该电池负极
的电极反应为（　　）

	A．	C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2O		B．	O2+4H++4e-═2H2O
	C．	O2+2H2O+4e-═4OH-		D．	C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

1．现有甲、乙两个图象，能同时满足两个图象的热化学方程式的是（　　）

	A．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0		B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

20．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

	A．	CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂
	B．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
	C．	P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键
	D．	该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol