9．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
	B．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性
	D．	温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

8．室温下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
	B．	V（NaOH）=10.00 mL时，QUOTE＞1
	C．	当V（NaOH）=20.00 mL时，两种酸溶液的pH均等于7
	D．	V（NaOH）=20.00 mL时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

7．下列有关电化学的图示完全正确的是（　　）

	A．	海水防止铁被腐蚀
	B．	CuSO4精铜的精炼
	C．	ZnCl2溶液铁片镀锌
	D．	饱和食盐水验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

6．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	n＞p
	C．	x点的状态是v正＞v逆		D．	以上答案都错误

5．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉KI溶液，振荡；	溶液无变化
③	然后再滴加稀硫酸，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H₂SO₄后，溶液中O₂氧化KI生成I₂与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

实验实验操作	实验实验现象及结论

4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂；
b．Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0

回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺、Mn²⁺，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．

3．以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物．且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．而试剂 ①②则为常见的酸、碱溶液．

试回答下列问题：
（1）试剂 ①可以是下列物质中的d．
a．NaOH溶液       b．浓氨水         c．稀硝酸            d．稀盐酸
（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是Al．
（3）写出物质B、C的化学式：B：Fe₃O₄；C：Al₂O₃．
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
I→J的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水   d．酸性高锰酸钾溶液．

2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	推论
A	含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀	滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子
B	常温下铜与浓硝酸可以制取NO2	常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
C	Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水	Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水
D	铜片不溶于稀硫酸	铜片也不溶于稀硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化（　　）
①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液； ③NH₄NO₃晶体；④Na₂O₂固体；⑤生石灰．

A．

①②④⑤

B．

①②③

C．

②③⑤

D．

③④⑤

20．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．

A．

②⑤

B．

③⑤

C．

②④

D．

①④