19．关于胶体的叙述错误的是（　　）

	A．	溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
	B．	胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
	C．	可用丁达尔效应区分溶液和胶体
	D．	电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷

18．下列关于气体摩尔体积说法正确的是（　　）

	A．	22.4L任何气体，其物质的量均为1mol
	B．	非标准状况下，l mol任何气体体积一定不是22.4L
	C．	0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L
	D．	气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积

17．1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（　　）

A．

16

B．

28

C．

32

D．

48

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）

	A．	含1molFeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
	B．	12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）
	C．	10.6克Na2CO3晶体中含Na+数目为0.2NA
	D．	常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的

15．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（　　）

	A．	点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火
	B．	皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
	C．	在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石
	D．	冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口

14．在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态．若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO₂、O₂和SO₃的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同．填写下列空白：
（1）若a=0.5mol，则b=0.25．
（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）a+c=2；2b+c=2．

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）
A．缩小反应器体积     B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

12．对于反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N₂或和H₂的浓度（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

①③④

11．煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1△S=+133.7J•mol^-1•K^-1
①该反应在298℃时不能（填“能”或“不能”）自发；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变     b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）   d．c（CO）=c（H₂）
e．容器内气体总物质的量不变
（2）升高温度，其平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图所示．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃～t₄．

10．某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO₄ 制取H₂O₂并测其质量分数．
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液可制取一定浓度的H₂O₂溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H₂O₂的质量分数．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
操作①：取5.00mLH₂O₂溶液（密度为1.00g•mL^-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是反应中生成的Mn²⁺具有催化作用．
（2）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H₂O₂溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．