9．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

FeCl2溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

NaCl溶液

8．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
	B．	温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行
	C．	反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素
	D．	固体的溶解过程与熵变有关

7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

6．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（　　）

A．

发生酯化反应

B．

发生加成反应

C．

发生银镜反应

D．

发生水解反应

5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	1LH2SO4溶液中含98gH2SO4		B．	0.5L含49gH2SO4的溶液
	C．	98gH2SO4溶于水配成2 L溶液		D．	1L含196gH2SO4的溶液

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	B．	三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
	D．	在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

3．从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强．
（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质．则铜、铁、银中，Fe原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，Ag⁺离子的氧化性最强．
（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂．则氯气分子、氢离子、氯离子中，Cl₂、H⁺具有氧化性，Cl₂氧化性最强．请书写出以上各反应的化学方程式3Cl₂+2Fe═2FeCl₃、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定．
①据此可判断PbO₂具有较强的氧化性，SnCl₂具有较强的还原性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．

2．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（　　）

	A．	可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大
	B．	土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
	C．	水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
	D．	氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	生成物总能量一定低于反应物总能量
	B．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同
	C．	已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
	D．	在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液

20．某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L^-1 KSCN溶液；0.1mol•L^-1 KI溶液；0.2mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤	现象	结论	离子方程式
第一步	取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．	若溶液变红色，则溶液含有Fe3+； 若无现象，则不含Fe3+	Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步	另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液	若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+； 若无明显变化，则不含Fe3+．	5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

探究二
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO₂转化为N₂O₄）

（3）装置乙的作用：验证NO₂的存在并除去NO₂．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
由．不能确定，由于NO₂与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．则气体Y中NO、NO₂的体积比为1：3．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）