9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.255g	0.385g	0.459g
气体体积	280mL	336mL	336mL

（1）分析表格数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L^-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L^-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO₂为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．

8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl₂•2H₂O的过程如图：

（1）证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-29	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl^-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl₂溶液
D．在pH=5的溶液中Fe²⁺不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl₂溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂•2H₂O．

7．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（　　）

	A．	将少量的金属钠分别投入CuSO4溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻
	B．	露置在空气中的金属钠表面迅速变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
	C．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	D．	在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存

6．有Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
	B．	该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
	C．	每1molNO${\;}_{3}^{-}$发生还原反应，转移6mole-
	D．	若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

5．25℃时，对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是（　　）

A．

pH=1

B．

pH≥1

C．

pH≤1

D．

无法确定

4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH₄I固体，发生如下两个反应：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） 平衡常数K₁；  2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡常数K₂，平衡时测得容器中c（H₂）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．

K1=16

B．

K1=8

C．

K2=1

D．

K2=0.5

3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）

	A．	对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大
	B．	改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动
	C．	催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡
	D．	升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动

2．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
	B．	Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
	C．	根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
	D．	原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

1．标准状况下，相同体积的O₂和CH₄气体，具有相同的（　　）

A．

质量

B．

原子总数

C．

密度

D．

分子数

20．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2：1
	B．	实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭
	C．	长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
	D．	金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂（密度为0.534 g/cm3）也应该保存在煤油中