19．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）

	A．	使用前要无需检验容量瓶是否漏液
	B．	用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
	C．	为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
	D．	为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

18．纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（　　）

	A．	X 可能是金属铜		B．	Y 可能是氢气
	C．	Z 不可能是氯化钠		D．	Z 可能是三氧化硫

17．利用合成气（主要成分为 CO、CO₂和 H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ?mol^-1
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H₂分别是（　　）

化学键	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

	A．	403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1		B．	423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
	C．	314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1		D．	413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

16．请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl．
（2）苯与浓硫酸的混合共热C₆H₆+H₂SO₄（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+H₂O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．
（4）苯酚溶液与NaOH溶液反应+NaOH→+H₂O．
（5）丙烯和氯气在加热条件下发生α-H 取代反应CH₃-CH═CH₂+Cl₂$\stackrel{△}{→}$Cl-CH₂-CH═CH₂+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
（7）溴乙烷与NaOH的乙醇溶共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂═CH₂↑+NaBr+H₂O．
（8）乙醛与银氨溶液发生银镜反应CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO₂．
（10）
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

15．某烃不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe粉存在下与液溴（Br₂）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（　　）

A．

B．

对二甲苯

C．

D．

14．在质量相等的两烧杯中分别盛有500mL 0.2mol•L^-1的盐酸，然后分别加入m g CaCO₃和n g KHCO₃让其充分反应，且使反应后两烧杯总质量相等，若限定一种盐在反应中不足量或恰好完全反应，另一种盐在反应中过量，则在此种情况下m和n的关系为m=n，其中m的取值范围是m≤5．

13．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe₂O₃•H₂O；⑤杂质碳被氧化．可能发生的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

12．在有机化学中有一种“吉利分子”C₈H₈O₈，“吉利分子”C₈H₈O₈可由如图合成．

已知：①相同条件下，X与H₂的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2：1，X中没有支链；②1mol X在稀硫酸中发生反应生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br₂的CCl₄溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构．
根据上述信息填空：
（1）X的分子式为C₆H₁₀O₅，A的分子中含有官能团的名称是羧基和羟基，E的结构简式为；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在2种吸收峰，面积比为1：1；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②，反应类型：消去反应；
反应④+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型：取代反应；
（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：；
（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和V L CO₂（标准状况），则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1mol．

11．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）；．
（5）目前处理酸性Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

10．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al₂（SO₄）₃溶液、KOH溶液②NaAlO₂溶液、H₂SO₄溶液③NaHCO₃溶液、HCl溶液④AgNO₃、氨水⑤CuSO₄溶液、NaOH溶液⑥CCl₄、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

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