3．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如图：
反应：CH₃CH₂OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+H₂O
装置：

实验中可能用到的数据如下表：

物  质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm-3）	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	难溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H2SO4）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）仪器B的名称是蒸馏烧瓶．
（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数值）

2．某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl₃•6H₂O晶体．主要操作流程如下：

请回答下列问题：
（1）C烧杯中盛放的试剂的作用是吸收Cl₂，防止污染环境．
（2）A中的X极应该连接电源的负极，A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl₃•6H₂O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为ADCB（填字母序号）A．加热浓缩  B．洗涤干燥    C．过滤    D．冷却结晶
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是抑制Fe³⁺水解，该装置有无缺陷，若有，请回答应该加上H₂尾气处理装置，若无本空可不答．

1．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为Al（OH）₃；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．

6．某烯烃5mL与氧气20mL（过量）混合，使其完全燃烧后，冷却其体积变为15mL（均在标准状态下测定），求此烯烃的构造式．

5．将100mL氧气通入20mL某气态烃中，经点火燃烧并把产生的水蒸气冷凝除去后，测定剩余气体体积为80mL，再用氢氧化钠溶液吸收后，剩余气体为40mL（上述气体均在同温同压下测定），问此气态烃为何物？

4．有一化合物分子式为C₁₁H₂₀，催化加氢时，可吸收2mo1的氢气；剧烈氧化时，可得到丁酮（）、丙酸（CH₃CH₂COOH）和丁二酸（HOOCCH₂CH₂COOH），试推测此烃的构造式．

3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm^-3的浓硫酸多少毫升？水多少升？

2．工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有氧化性，下列不能实现上述转化的物质是C（填字母）．
A．Cl₂     B．O₂     C．FeCl₃    D．KMnO₄（H⁺）

1．已知化学反应：①2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂③2KMnO₄ +16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．若溶液中存在Fe²⁺、I^-、Cl^-，今欲除去I^-，同时保证Fe²⁺、Cl^-不被氧化，则根据上述反应原理，从中选择一种物质作氧化剂，该物质的化学式为FeCl₃．

20．A、B、C、D、E为物种短周期元素，A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC₂分子，D元素的某种原子中无中子，E是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）AC₂分子的电子式为．
（2）比较BD₃与D₂C的稳定性：H₂O比NH₃稳定（填化学式）．
（3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符号）．
（4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的涪液与少量AC₂反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NH₃↑+NaAlO₂．
（6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O₂，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O₂反应），该样品中含杂质碳的质量分数为19.2%．