3．已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请用化学式回答一下问题：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO₃．
（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H₂；通常用作保护气的电子式：；检验元素X、Y、Z以质量比为1：7：12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：
NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

2．有下列物质，按要求填空
CaCl₂、PH₃、H₂O₂、Na₂O₂、KOH、（NH₄）₂SO₄、F₂
A．只由离子键构成的物质CaCl₂；
B．只由极性键构成的物质PH₃；
C．只由非极性键构成的物质F₂；
D．只由非金属元素组成的离子化合物（NH₄）₂SO₄．
E．写出Na₂O₂的电子式．

1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是（　　）

	A．	NF3气体密度比空气小		B．	过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出热量
	C．	NF3属于易燃、高能物质		D．	NF3室温条件下不稳定

20．某单质能跟浓HNO₃反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（　　）
（1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．

A．

（1）（2）（3）（4）

B．

（1）（2）

C．

（3）（4）

D．

（2）（4）

19．在标准状况下，把收集满NO₂气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是（　　）

	A．	NO2体积不变		B．	剩余三分之一体积一氧化氮气体
	C．	溶液充满集气瓶		D．	二氧化氮和一氧化氮

18．下列关于化学键说法中不正确的是（　　）

	A．	化学键是一种作用力
	B．	化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合
	C．	化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成
	D．	氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键

17．氮和钠可形成化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NH₃，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na3N与水的反应是氧化还原反应
	B．	Na3N 是共价化合物
	C．	Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构
	D．	Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

16．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中，错误的是（　　）

	A．	c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1		B．	该溶液的pH＜7
	C．	HA的酸性很弱，A-水解程度较大		D．	n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

15．A（C₂H₂）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：


回答下列问题：
（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．
（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
（3）D的结构简式分别为CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH₂=CHC（CH₃）₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+NaCl+H₂O
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（写结构简式）．

14．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺--K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺--K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺--K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
（4）FeCl₃也可以用作SO₂尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO₂有何不同2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl、2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO₃^2-具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．