13．某同学预设计实验测定H₂在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如右图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；
⑦处理数据等．
（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（2）写出检查该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好
（3）A装置中仪器a的名称为分液漏斗
（4）若拆除B仪器（其他仪器不变），会（填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是H₂中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H₂的质量而导致c偏小，对实验产生影响
（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H₂的摩尔体积V_m=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代数式表示）

12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO₃）₂、K₂SO₄、MgSO₄，现将其配成溶液，然后加入K₂CO₃、Ba（OH）₂、HNO₃等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（　　）

	A．	HNO3、K2CO3、Ba（OH）2		B．	Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
	C．	K2CO3、Ba（OH）2、HNO3		D．	Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

11．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂分子的空间构型为平面三角形．
（4）二茂铁（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位
剂邻二氮菲（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．
 
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为．已知CaC₂晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaC₂晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

10．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na₂FeO₄ 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

9．（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃ 　    b．HI       c．SO₂       d．CO₂
（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

①某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO₂．
②在上图虚框内补充一步工业生产流程．
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
	B．	用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
	C．	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
	B．	MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
	D．	SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
	B．	Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
	C．	炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
	D．	二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
	C．	PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
	D．	高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

4．已知在一定条件下有反应A：4HCl_（g）+O_2（g）═2Cl_2（g）+2H₂O_（g）
Ⅰ．反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量
Ⅱ．反应B：
通常用于生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．
利用反应A，可实现氯的循环利用．
①反应A所涉及的化学物质中，含有非极性键的有：O₂、Cl₂．
最容易形成氢键的是H₂O．
②反应A的热化学方程式是4HC_（g）l+O_2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl_2（g）+2H₂O _（g）△H=-115.6kJ•mol^-1．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，在H₂O 中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．