3．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为第四周期第VIA族
（2）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；生成1mol SeO₂转移的电子数为4N_A．
（3）已知：Se+2H₂SO_4（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O            2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂．
（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（5）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S2O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.5%．

2．PbO₂受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（　　）

	A．	1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO		B．	1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
	C．	1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO		D．	2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

1．关于下列四个图象的说法正确的是（　　）

	A．	已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+） 大
	B．	图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
	C．	图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
	D．	图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

20．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
	B．	密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 NA
	D．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体
	D．	工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

18．（1）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol]．

请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1．
②△H₂=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO₃和0.5mol O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
②CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
从3min到9min，υ（H₂）=0.125 mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是AB．
A．该可逆反应的正反应是放热反应
B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH₂，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．

17．在密闭容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L．若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	B 的转化率增加		D．	C 的体积分数下降

16．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
	B．	若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
	C．	101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	D．	H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

15．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性
	C．	25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	D．	FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同