13．下列溶液因水解显碱性的是（　　）

A．

碳酸钠

B．

硝酸钠

C．

石灰水

D．

氯化铜

12．1mol Cl₂与Ca（OH）₂完全反应，转移的电子数是2N_A错误 （判断对错）

11．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物错（判断对错）

10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质×（判断对错）

9．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物对（判断对错）

8．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体√（判断对错）

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	C．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NA
	D．	17gOH-中含有的质子数为10NA

6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为醚键和氯原子（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：还原反应．
（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有22种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：．
①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构    ②能发生银镜反应和水解反应
③不能和FeCl₃发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH₂CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH₂CH₂NH₂，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：．

5．某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的
气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO₂，有白色沉淀生成．
请回答：
（1）D的化学式为：Fe（OH）₃；
（2）检验气体C的方法用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则为氨气；
（3）步骤②中反应的离子方程式为：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+4H₂O；步骤④中反应的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）X溶液中一定含有的离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-；不能确定是否含有的离子是Al³⁺、Fe³⁺，若要确定该离子Fe³⁺
（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有Fe³⁺，否则没有．

4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H₂和 CO 的化学化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂；
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υ  （NH）和υ  （NH）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）＜υ_B （NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH₃（g） 与CO_2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．