将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH₂．求：
（1）样品中金属钠的质量；
（2）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是．
（2）浓硫酸的作用是．
（3）观察到的实验现象是，有关反应的离子方程式．
（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存安全隐患，表现在，消除安全隐患的反应的离子方程式为．

有一包白色固体，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；
（2）上述实验中有关反应的离子方程式为．

配平下列化学方程式
（1）Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O；
（2）NaNO₂+HI=NaI+NO↑+H₂O+I₂．

实验室常用浓HCl与MnO₂的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为（填化学式），质量为；还原剂为（填化学式），物质的量为；转移电子的数目为．

实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为，“实验二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有（填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

（1）CO₂的摩尔质量为，1mol CO的质子数为．
（2）等物质的量的CO和 CO₂相比较，所含的分子数目之比为，O原子数目之比为，原子总数目之比为，电子数目之比为．

关于钠、氯及其化合物的有关知识，请填空：
（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中．
（2）Na₂O₂是色固体，Na₂O₂的重要用途是，有关反应的化学方程式为．
（3）将灼热的铜丝伸入充满氧气的集气瓶中，现象为．
（4）氯气可用于制备漂白粉，其化学方程式为．

在反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

设设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）