3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如图：


已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀．
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）写出调节溶液pH=1-2并加入适量H₂O₂过程中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由溶液B制取Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化Fe₃O₄胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe₃O₄中的二价铁含量． 若需配制浓度为 0.010 00mol•L^-1的 K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取0.7350 gK₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知 K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294.0g•mol^-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑤（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③试管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K₂Cr₂O₇将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，还原产物为 Cr³⁺，写出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

2．用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（2）I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由II 推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有还原性．电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与II对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了Fe²⁺先于Cl^-放电
B．电压过小，Cl^- 可能不放电
C．通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立
D．通过控制电压，证实了产生Fe³⁺一定仅是由于生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．

1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色（I₂被氧化为 HIO₃）．下列说法正确的是（　　）

	A．	整个过程中的还原剂只有I2
	B．	CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
	C．	若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）
	D．	把 KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3

20．通过 NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	Pt 电极上发生的是氧化反应
	B．	O2-向正极迁移
	C．	负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2
	D．	正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

19．由 N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
	B．	反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成
	C．	若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
	D．	由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1， 若使用催化剂还可以减小反应的热效应

18．如图所示为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	腐蚀过程中，铜被氧化
	B．	已知环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
	C．	若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为 0.448 L
	D．	正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液	粗铜溶解，纯铜在阴极上析出	Cu 放电是氧化剂
B	向银氨溶液中滴加几滴乙醛后 水浴加热	银附着在试管壁上	乙醛发生还原反 应
C	向含 I-的无色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
D	向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液	加入 H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又 有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有关物质分类的描述正确的是（　　）

	A．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	B．	SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质
	C．	胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
	D．	人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足

15．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子
	B．	3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子
	C．	2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子
	D．	标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子