3．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

	A．	电解水		B．	实验室制取氢气
	C．	实验室制取二氧化碳		D．	红磷燃烧

2．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（　　）

A．

115

B．

49

C．

66

D．

164

1．如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	SO2有氧化性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B	SiO2导电能力强	可用于制造通讯光缆
C	Al有还原性，在某些反应中热效应大	利用铝热反应冶炼金属Mn
D	常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇0.7350g（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1）．配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有③⑦．（用编号表示）①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

19．除去表中物质中含有杂质，所选试剂错误的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂及操作
A	氢氧化钠	硫酸钠	加入适量氢氧化钙，过滤
B	生石灰	碳酸钙	高温锻烧
C	二氧化碳	一氧化碳	通过有足量灼烧氧化铁的玻璃管
D	氧化铜粉末	木炭粉	隔绝空气加强热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有关N_A数值的说法正确的是（　　）

	A．	ag乙烯和丙烯混合物中所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	B．	常温常压下，18g重水中含有的中子数为8NA
	C．	标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
	D．	7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

17．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（　　）

	A．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
	B．	通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
	C．	通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
	D．	滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀

16．对于有机物   的叙述中不正确的是（　　）

	A．	该物质遇FeCl3溶液显色
	B．	该物质可使溴水褪色
	C．	该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2
	D．	该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应

15．实验室配制500mL0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤ （填序号）．
（2）本实验用到的基本实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若没有进行操作步骤④偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；如果仰视刻度线，配得溶液的浓度将偏低． （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
在步骤①之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．
加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

14．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含原子个数比为2：3，质量之比为2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．
（4）常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体中含有的原子数目为N_A．