13．对于制氢气原理CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）

A．

降低压强

B．

增大水蒸气浓度

C．

加入催化剂

D．

升高温度

12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH₂=CH₂+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9KJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应②2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1KJ•mol^-1
乙醇异构化反应③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）?△H₃=+50.7KJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol^-1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
（3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO₂（g）+
6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．

温度（K） CO2转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

请根据表中数据分析：上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

11．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCH=CHCOOR’请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基；C→D的反应类型为取代反应（或水解反应）．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）E的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AD．
A．能发生水解反应                    B．能发生银镜反应
C．不与浓硝酸发生取代反应            D．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有5个，请写出不含甲基的一种同分异构体的结构简式．

10．（1）医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有葡萄糖；
（2）检验淀粉是否完全水解的试剂碘水．
（3）①用乙烯制备氯乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，该反应的类型是加成反应．
②用苯制备硝基苯的化学方程式，该反应的类型是取代反应．

9．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

A．

油与脂肪

B．

淀粉与纤维素

C．

和

D．

正丁烷和异丁烷

8．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为
（2）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在顺反异构体？否（填“是”或者“否”）．

7．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，标况下的密度为1.116g/L．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（　　）

A．

甲烷和乙烯

B．

甲烷和丙烯

C．

乙烷和乙烯

D．

乙烷和丙烯

6．下列长式元素周期表族序数正确的是（　　）

A．

第三列为ⅠB

B．

第十三列为ⅢA

C．

第十六列为ⅣA

D．

第十八列为0A

5．下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是（　　）

	A．	碘升华		B．	HI气体受热分解
	C．	食盐熔化		D．	液氯汽化要吸收一定的能量

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	有的化合反应不属于氧化还原反应
	B．	复分解反应部分属于氧化还原反应
	C．	置换反应一定是氧化还原反应
	D．	CO与CuO反应不是置换反应，但属于氧化还原反应