3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇
	B．	人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
	C．	棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
	D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
【查阅资料】：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO₄.5H₂O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水　B．H₂O₂　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）₃．

1．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称抗坏血酸；人体自身不能合成维生素C．上述维生素中，属于水溶性维生素的是维生素B、维生素C．

20．液态的植物油经过氢化可以生成氢化油，油脂在一定条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油．

19．为了增强环保意识，变废为宝，我国多个城市实行垃圾分类回收．通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（　　）
①废旧报纸 
②废铜钱 
③一次性塑料盒 
④口香糖渣 
⑤果皮 
⑥空矿泉水瓶  
⑦废铁锅．

A．

①③⑤⑦

B．

③④⑤⑥

C．

①②⑤⑦

D．

①②⑥⑦

18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO₂
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；次氯酸钠：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙；
（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态   
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态   
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

17．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	?		B．	Ba（OH）2?Ba2++2OH-
	C．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		D．	NaHCO3═Na++H++CO32-

16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）． 
如图1所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）25℃时，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=1.0×10^-12，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图2示：
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是c（1分）．
a．减少SO₃气体的浓度                                b．适当升高温度
c．体积不变，增大压强                                d．选择高效催化剂
②从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为c（1分）．
A．a      B．b      C．c       D．d．

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
	B．	在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
	C．	pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
	D．	两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1

14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度
（×10-3 mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数K的表达式为K=c²（NH₃）•c（CO₂）．
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10^-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH₃）=v（CO₂）                  B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．密闭容器中氨气的体积分数不变．