13．已知可逆反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加压有利于化学平衡向正反应方向移动
	B．	该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
	C．	升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
	D．	使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

12．恒温、恒容的条件下对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）

	A．	混合气体的平均相对分子质量不变
	B．	混合气体的密度不变
	C．	断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
	D．	N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（　　）

	A．	Z的浓度为0.4 mol•L-1		B．	X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1
	C．	X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1		D．	X2的浓度为0.4 mol•L-1

10．下列物质是强电解质的是（　　）

A．

碳酸钡

B．

石墨

C．

浓H2SO4

D．

HClO

9．请回答：
（1）H₂O₂的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²+10 CO₂↑+8H₂O．

8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、H+、AlO2-、C1-		B．	ClO-、K+、OH一、HSO3-
	C．	K+、Na+、SiO32-、SO42一		D．	K+、A13+、Cl-、HCO3-

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-
	D．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

6．设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mo1•L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA
	B．	标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
	C．	0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
	D．	10mL5mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA

5．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO₂和45g H₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₃；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基-1-丙烯
（3）反应①和反应②的反应类型分别是消去反应和取代反应
（4）控制条件使1mol F与2mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是按先后顺序写出检验F中官能团的试剂Br₂的CCl₄溶液和银氨溶液对应反应的现象是Br₂的CCl₄溶液褪色和银镜生成
（5）写出E与G反应生成H的化学反应方程式；
（6）G的同分异构体有很多，符合下列条件的G的同分异构体有4种，任写其中一种
①能发生水解；②能发生银镜反应；③属于单环的芳香类化合物．

4．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
	B．	重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
	C．	配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
	D．	无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯