13．某化学实验小组需用480mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，需用胆矾的质量为62.5g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流．
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

12．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃；⑪盐酸．其中：
（1）能导电的是（填序号，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）属于电解质的是④⑤⑨；
（3）属于非电解质的是⑧⑩；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是①②③⑥⑦⑪．

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
	B．	向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
	C．	向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
	D．	向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

10．若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
	B．	标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
	C．	常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
	D．	1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （　　）

	A．	石灰水和稀盐酸混合
	B．	小苏打溶液和柠檬水混合
	C．	人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合
	D．	氯化钠溶液和蔗糖水混合

8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

	A．	用CCl4提取溴水中的Br2		B．	从KI和I2的固体混合物中回收I2
	C．	稀释浓硫酸		D．	工业酒精制备无水酒精

7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO4═Na++HSO4-		B．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
	C．	NH4Cl═NH3+H++Cl-		D．	H2CO3═2H++CO32-

6．（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度（mol/L）	NaOH的物质的 量浓度（mol/L）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 
（2）乙组混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是C
A．前者大  B．后者大
C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B═H⁺+HB^-　  HB^-?H⁺+B^2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（ III）已知：25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/L Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为2×10^-10mol/L．

5．（1）下列各组物质：①金刚石和C₆₀    ②H、D和T    ③乙烷和已烷
④CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃中，互为同位素的是（填序号，下同）②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，属于同分异构体的是④．
（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₃
（3）请用系统命名法命名该烷烃CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂：2，3-二甲基戊烷．

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
	C．	将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
	D．	锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去